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氧化剂和还原剂的区别、定义、分类

变宝网06月21日讯

氧化剂和还原剂是化学反应中最常见的,氧化、还原概念久已为人们所认识和应用了。人们对它的认识有一个过程,是逐步深化的。下面变宝网小编带大家学习氧化剂和还原剂相关知识。

一、氧化剂和还原剂的分类

1、氧化剂有哪些

常见的氧化剂中,氟气的氧化性最强,相应的,氟离子的还原性最弱,实际上,仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气,且基本为歧化反应。

凡品名中有"高"、"重"、“过”字的,如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐,过氧化钠等,都属于此类物质。常见的氧化剂有氧气(或空气)、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的这类物质有:

活泼非金属单质:X2、O2、S;

金属离子:Fe3+、Sn4+;

不活泼金属离子:Cu2+、Ag+其它:[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2;

含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水。

2、还原剂有哪些

活泼金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe;

某些非金属单质:C、H2、S;

金属离子:Fe2+、Sn2+;

非金属的阴离子及其化合物:S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr;

含氧化合物:CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等。

3、既可作氧化剂又可作还原剂有哪些

S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等,及含-CHO的有机物

氧化剂和还原剂的区别、定义、分类

二、氧化剂和还原剂的定义

1、氧化剂的定义

在氧化还原反应中,获得电子的物质称作氧化剂,与此对应,失去电子的物质称作还原剂。狭义地说,氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质,以此类推,氟化剂是可以使物质得到氟的物质,氯化剂、溴化剂等亦然。

(注:这两种定义有不同,前者强调电子的得失,后者则强调氧素的得失。根据前者定义,一些物质,如二氟化氙是强氧化剂,而根据后者定义,则为氟化剂。主要描述前者。)

含有容易得到电子素的物质,即氧化性强的物质常用氧化剂。

总之,氧化剂具有氧化性,得到电子化合降低,发生还原反应,得到还原产物。

2、还原剂的定义

还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性,被氧化,其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的,即是说,还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时,自身也被氧化,而成为氧化物。所含的某种物质的化合升高的反应物是还原剂。

三、氧化剂和还原剂的区别

主要是看生成物中哪些素与反应物相比,化合发生了改变,化合升高就是被氧化,化合降低,就是被还原,再看该发生变化的素是来自哪个反应物,被氧化的是还原剂,被还原的是氧化剂。例如本化学反应中,cl素的化合前后发生了改变,在nacl中化合降低了,被还原了,该素来自于反应物中的cl2,则cl2充当了氧化剂,在naclo中cl化合升高,被氧化了,该素也来自于cl2,故cl2又充当了还原剂。本题中氢氧化钠只是提供碱性环境。

至于物质的之比也可以从生成物种素的化合改变即得失电子来计算。氧化剂得电子被还原、还原剂失电子被氧化。根据得失电子平衡就很容易算出物质的之比了。

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